Lo primero es escribir la reacción:
KMnO4 + KI + HCl -------> MnO + I2 + KCl + H20
A continuación disociamos las sales y los ácidos y bases fuertes a ambos lados:
K+ + (MnO4)- + K+ + I- + H+ + Cl- ---> MnO + I2 + K+ + Cl- + H2O
Observa que no hemos disociado el MnO, el I2 o el H2O, porque no son sales ni ácidos ni bases fuertes.
Ahora buscamos los elementos cuyo número de oxidación ha cambiado. En este caso: Mn, de nº oxidación +7 (valencia +7) en el MnO4- a +2 en el MnO; y yodo de -1 en el I- a 0 en el I2 (el nº de oxidación de los elementos neutros es 0, como H2, O2, Na, Hg...).
Escribimos las reacciones individuales (semirreacciones) de estos dos elementos aparte:
MnO4- ---------> MnO
I- -----------> I2
Ahora ajustamos.
En la primera, hay 3 átomos de oxígeno a la izquierda, así que añadimos tantas moléculas de H2O como sean necesarias a la derecha para que se iguale el número:
MnO4- -------> MnO + 3H2O
Ahora hay exceso de H a la derecha, lo que solucionamos colocando H+ a la izquierda, por ser medio ácido (HCl):
MnO4- + 6H+ --------> MnO +3H2O
Sólo falta el ajuste de cargas.
A la izquierda hay seis cargas positivas y una negativa, en total cinco positivas. Para igualarlas a las de la derecha (cero), añadimos 5e- a la izquierda. Y ya tenemos la semirreacción ajustada:
MnO4- + 6H+ + 5e- --------> MnO + 3H2O
Ahora ajustamos la otra:
I- --------> I2
Lo primero, ajustar los átomos:
2I- -----------> I2
Y después, las cargas:
2I- ----------> I2 + 2e-
Ya tenemos las dos semirreacciones ajustadas:
MnO4- + 6H+ + 5e- --------> MnO + 3H2O
2I- -------------------------------> I2 + 2e-
Ahora debemos hacer coincidir el número de electrones en ambas semirreacciones. Para ello multiplicamos arriba por 2 y abajo por 5:
2(MnO4- + 6H+ + 5e- --------> MnO + 3H2O)
5(2I- -------------------------------> I2 + 2e-)
2MnO4- + 12H+ + 10e- --------> 2MnO + 6H2O
10I- -------------------------------> 5I2 + 10e-
Sumamos las dos semirreacciones para que desaparezcan los electrones, y obtenemos la reacción iónica ajustada:
2MnO4- + 10I- + 12H+ ----> 2MnO + 5I2 + 6H2O
Una vez ajustada la iónica, volvemos a la general y vamos haciendo coincidir todos los coeficientes de los iones con los de los compuestos de los que proceden. Por ejemplo, el MnO4- procede del KMnO4, por lo que tendremos que colocar un 2 delante de éste. Los H+ proceden del HCl, y como tenemos 12 H+ tendremos 12HCl.
2KMnO4 + 10KI + 12HCl ---> 2MnO + 5I2 + ?KCl + 6H2O
Para colocar el coeficiente del KCl, al no participar en la reacción redox, hay que ajustar según la cantidad de K o Cl que hay en el primer miembro. Hay 2+10 K y 12 Cl, por lo que será 12KCl. La reacción quedará finalmente:
2KMnO4 + 10KI + 12HCl ---> 2MnO + 5I2 + 12KCl + 6H2O
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